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1. 实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸与石灰石粉末？

1、实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸与石灰石粉末？

可以。不过不推荐，因为使用石灰石粉末，不存在使用块状石灰石和稀硫酸，反应时由于生成硫酸钙微溶物析出后覆盖在石灰石表面，组织反应进一步发生的情况。但是由于粉末反应很快，所以比较难以得到平稳的气流。如果将稀硫酸一次性注入粉末中还有可能出现由于迅速产生大量气体而形成的喷溅，所以如果用这两种物质制取二氧化碳需要使用分液漏斗，将硫酸逐渐滴加到石灰石粉末中，并且适当的搅拌，比较麻烦。

扩展资料：

二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。

在物理性质方面，二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

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